{"id":10409,"date":"2022-10-14T11:00:34","date_gmt":"2022-10-14T14:00:34","guid":{"rendered":"https:\/\/codam.com.ar\/?p=10409"},"modified":"2022-10-13T19:42:53","modified_gmt":"2022-10-13T22:42:53","slug":"tipos-de-electrolisis-alcalina-convencional-y-de-membrana-polimerica-protonica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/codam.com.ar\/en\/2022\/10\/14\/tipos-de-electrolisis-alcalina-convencional-y-de-membrana-polimerica-protonica\/","title":{"rendered":"Tipos de electr\u00f3lisis: alcalina convencional y de membrana polim\u00e9rica prot\u00f3nica"},"content":{"rendered":"

El primer electrolizador aparec\u00eda en 1800, cuando los investigadores Carlisle y Nicholson induc\u00edan por primera vez una carga est\u00e1tica en el agua. Antes de ello, Henry Cavendish hab\u00eda observado, en 1766, la capacidad del hidr\u00f3geno para combinarse con el ox\u00edgeno. Estas investigaciones fundamentales para el desarrollo de las sociedades como las conocemos en la actualidad han continuado a lo largo de los a\u00f1os, permitiendo la formaci\u00f3n y desarrollo de distintos tipos de tratamientos y formas de tratar los metales que ampliaron sustancialmente las posibilidades implicadas en ellos. Es as\u00ed como surge la electr\u00f3lisis y sus distintos tipos con el paso del tiempo.<\/em><\/span><\/p>\n

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Los principales tipos de electr\u00f3lisis<\/h2>\n

Como sabemos, la electr\u00f3lisis es un proceso qu\u00edmico a trav\u00e9s del cual una sustancia o un cuerpo es inmerso en una soluci\u00f3n y se descompone por acci\u00f3n de una corriente el\u00e9ctrica continua. Un ejemplo cl\u00e1sico de esto es lo que se realiza en los ba\u00f1os de oro en las joyas, que suelen ser realizados a trav\u00e9s de electr\u00f3lisis.<\/p>\n

La electr\u00f3lisis alcalina tradicional<\/span><\/h3>\n

La forma m\u00e1s com\u00fan de la electr\u00f3lisis es lo que se conoce como electr\u00f3lisis alcalina. En este caso, lo que se hace es producir una reacci\u00f3n entre dos electrodos en una soluci\u00f3n que se compone de agua y electrolito l\u00edquido. En los casos en los que se aplica una buena cantidad de voltaje, lo que acaba sucediendo es que las mol\u00e9culas de agua toman electrones con el fin de producir iones OH- y una mol\u00e9cula de H2. Los primeros, los iones OH- viajan luego a trav\u00e9s de la soluci\u00f3n con direcci\u00f3n hacia el \u00e1nodo. Una vez all\u00ed, los iones se combinan y ceden sus electrones adicionales. Esto es lo que permite que se produzca agua, O2 y electrones.<\/p>\n

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La electr\u00f3lisis de membrana polim\u00e9rica prot\u00f3nica<\/span><\/h3>\n

En segundo lugar, encontramos la electr\u00f3lisis de membrana polim\u00e9rica prot\u00f3nica. Al hacer referencia a esta alternativa, estamos hablando de un proceso que lo que hace es crear una reacci\u00f3n a trav\u00e9s de la utilizaci\u00f3n de un pol\u00edmero s\u00f3lido conductor i\u00f3nico. Este pol\u00edmero s\u00f3lido se contrapone con el usado en el caso anterior, que era en estado l\u00edquido.<\/p>\n

Para este proceso, cuando se aplica un voltaje suficiente entre los dos electrodos, lo que sucede es que el ox\u00edgeno cargado negativamente en las mol\u00e9culas de agua termina dando su electr\u00f3n, resultando este en protones, en O2 y en electrones en el \u00e1nodo. En la electr\u00f3lisis de membrana polim\u00e9rica prot\u00f3nica, los iones de H+ viajan a trav\u00e9s del pol\u00edmero conductor de protones con direcci\u00f3n hacia el c\u00e1todo, donde lo que hacen es tomar un electr\u00f3n y convertirse en \u00e1tomos de H neutros. Despu\u00e9s, esos mismos \u00e1tomos se combinan con el fin de terminar formando H2 en el c\u00e1todo.<\/p>\n

En resultado de este proceso es que los dos electrodos y el electrolito est\u00e1n intercalados entre dos placas bipolares que transportan agua a ellos y, adem\u00e1s, que transportan gases del producto fuera de la celda. As\u00ed, lo que hacen es conducir la electricidad y provocar que un l\u00edquido refrigerante circule, que es lo que permite el enfriamiento completo del proceso que se ha llevado a cabo.<\/p>\n

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El primer electrolizador aparec\u00eda en 1800, cuando los investigadores Carlisle y Nicholson induc\u00edan por primera vez una carga est\u00e1tica en el agua. Antes de ello, Henry Cavendish hab\u00eda observado, en 1766, la capacidad del hidr\u00f3geno para combinarse con el ox\u00edgeno. Estas investigaciones fundamentales para el desarrollo de las sociedades como las conocemos en la actualidad… <\/p>\n

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