{"id":10560,"date":"2023-01-17T09:15:09","date_gmt":"2023-01-17T12:15:09","guid":{"rendered":"https:\/\/codam.com.ar\/?p=10560"},"modified":"2023-01-17T19:02:27","modified_gmt":"2023-01-17T22:02:27","slug":"los-comienzos-de-la-electrolisis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/codam.com.ar\/en\/2023\/01\/17\/los-comienzos-de-la-electrolisis\/","title":{"rendered":"Los comienzos de la electr\u00f3lisis"},"content":{"rendered":"

El procedimiento qu\u00edmico conocido como electr\u00f3lisis es algo que ha ganado gran popularidad con el paso del tiempo. Esto se debe a que es clave en el proceso de producci\u00f3n de hidr\u00f3geno verde. No obstante, distinto a lo que puede pensarse, no es una novedad, sino que es algo que lleva mucho tiempo aplic\u00e1ndose en un amplio n\u00famero de aplicaciones. A continuaci\u00f3n, vamos a contarte c\u00f3mo comenz\u00f3 la electr\u00f3lisis y en qu\u00e9 consiste.<\/span><\/em><\/span><\/p>\n

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\u00bfQui\u00e9n hizo la primera electr\u00f3lisis de la historia?<\/strong><\/h2>\n

Siguiendo lo mencionado con anterioridad, si bien es cierto que la electr\u00f3lisis es un concepto que ha ganado gran protagonismo en los \u00faltimos a\u00f1os, la primera vez en llevarse a cabo fue en el a\u00f1o 1800, m\u00e1s espec\u00edficamente el 1 de mayo de dicho a\u00f1o.<\/span><\/p>\n

En ese momento, dos qu\u00edmicos de or\u00edgen brit\u00e1nico, llamados sir Anthony Carlisle y William Nicholson realizaron la primera electr\u00f3lisis de agua. Esto tuvo lugar solamente unas pocas semanas despu\u00e9s de la invenci\u00f3n de la primera bater\u00eda el\u00e9ctrica conocida como \u201cpila voltaica\u201d, que fue desarrollada por Alessandro Volta. La publicaci\u00f3n de dicha bater\u00eda se dio el 20 de marzo de 1800.\u00a0<\/span><\/p>\n

Otro punto importante a tener en cuenta en la historia de la electr\u00f3lisis ocurri\u00f3 once a\u00f1os antes. En ese momento, A. Paets van Troostwijk y J. R. Deiman ya hab\u00edan logrado una electr\u00f3lisis de agua a trav\u00e9s del uso de una botella de Leyden y una m\u00e1quina electrost\u00e1tica, pero no hab\u00edan podido interpretar la reacci\u00f3n obtenida.<\/span><\/p>\n

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\u00bfQu\u00e9 es la electr\u00f3lisis?<\/strong><\/h2>\n

Para entender un poco mejor este concepto, podemos decir que la electr\u00f3lisis es el proceso a partir del cual los elementos de un compuesto pasan a separarse a trav\u00e9s de la aplicaci\u00f3n de electricidad. En otra forma de decirlo, la energ\u00eda el\u00e9ctrica pasa a convertirse en energ\u00eda qu\u00edmica. Por eso, hablamos de un proceso qu\u00edmico.<\/span><\/p>\n

Para que la electr\u00f3lisis pueda tener lugar, es necesario contar con una corriente el\u00e9ctrica que es la que hace posible la reacci\u00f3n qu\u00edmica no espont\u00e1nea. Pero, adem\u00e1s, es indispensable que haya electrolitos y electrodos.\u00a0<\/span><\/p>\n

El electrolito se define como cualquier sustancia que contenga iones libres. Estos son los que se encargan de convertir a dicha sustancia en un conductor el\u00e9ctrico. Por su parte, los electrodos son los conductores el\u00e9ctricos que se emplean particularmente para hacer contacto con la parte de un circuito que no es met\u00e1lica.
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\u00bfC\u00f3mo se da la electr\u00f3lisis?<\/strong><\/h2>\n

Considerando lo anterior, para que la electr\u00f3lisis pueda tener lugar, lo primero que debe suceder es que el electrolito se funda o disuelva en un disolvente, produci\u00e9ndose as\u00ed la separaci\u00f3n de los iones. Posteriormente a esto, se aplica una corriente el\u00e9ctrica continua a trav\u00e9s de los electrodos sumergidos en la disoluci\u00f3n y que est\u00e1n conectados, de forma simult\u00e1nea, a una fuente de alimentaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Como resultado de esto, se produce la transferencia de electrones. Los iones positivos o cationes van al c\u00e1todo, mientras que los negativos o aniones van al \u00e1nodo, gener\u00e1ndose la reacci\u00f3n qu\u00edmica. Cuando esto pasa, los aniones ceden electrones al \u00e1nodo, mientras que los cationes toman electrones del c\u00e1todo, completando la reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n-reducci\u00f3n con la aportaci\u00f3n de electricidad. Cuando esto se finaliza, el resultado es que se desprenden hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno.<\/span><\/p>\n

Muchos son los materiales, hoy en d\u00eda, que se pueden utilizar para la electr\u00f3lisis. Dentro de estos, el n\u00edquel es uno de los m\u00e1s empleados. Pero tambi\u00e9n es posible aplicar otros metales.<\/span><\/p>\n

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